UNIDAD 2
¿ QUÉ ES LA MATERIA ?
Todo en el universo , desde la estrellas hasta la mota de polvo más pequeña , está constituido por materia .
La materia tiene propiedades generales , como la masa y el volumen , y las propiedades características como la densidad . Otras propiedades de la materia son la temperatura de fusión y de ebullición .
Un sistema material es una porción de materia que se separa para realizar se estudio experimental .
ESTADO PROPIEDADES EJEMPLOS
SÓLIDO Masa , volumen y forma constantes . No pueden fluir . Hielo , carbón , hierro …..
LÍQUIDO Masa y volumen constantes , forma variable y pueden fluir. Agua , aceite , gasolina…..
GASEOSO Masa contante , volumen y forma variable y pueden fluir. Vapor de agua , dióxido de carbono , gas natural….
CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES SEGÚN SU ASPECTO .
Un sistema material heterogéneo es aquel que no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos así como sus componentes se distinguen a simple vista como la arena , el agua , el hielo , agua + aceite …….
Un sistema material homogéneo es el que presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos y sus componentes no se distinguen a simple vista como el agua + azúcar , agua + sal ………….
CARACTERÍTICAS DE LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS .
La proporción en la que se encuentran las diversas sustancias que forman parte de una mezcla heterogénea es variable .
Los componentes de una mezcla heterogénea conservan todas sus propiedades .
MATERIALES HOMOGÉNEOS .
La mezcla homogénea o disolución son aquellas en las que los componentes no se distinguen a simple vista , ejemplo , agua + sal o agua + azúcar . La proporción en las que se encuentran las sustancias que componen una disolución es variable .
Una sustancia pura es aquella que solo está formada pr un solo componente , por ejemplo , agua destilada . Las sustancias puras tienen una composición y unas propiedades características constantes .
LAS DISOLUCIONES .
Una disolución es una mezcla homogénea y uniforme , formada por dos o más sustancias puras en proporción variable . Por lo general el componente que se encuentre en mayor cantidad se denomina disolvente , y el que se encuentra en menor cantidad soluto .
Tipos de disoluciones ……..
Dependiendo del número de componentes que entran a formar parte de las disoluciones , estas se clasifican en binarias , terciarias ……
SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas Gas Gas aire
Líquido Líquido Líquido Alcohol y agua
Sólido Líquido Líquido Sal y agua
Sólido Sólido Sólido Aleaciones de acero
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN .
Para identificar una disolución , hay que indicar no solo los componentes que la forman sino también la proporción en la que estos se encuentren .
Las disoluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto sea pequeña , diluidas , o sean grandes , concentradas , con respecto a la de disolvente .
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en une determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución .
FORMAS DE REPRESENTAR LAS CANTIDADES DE DISOLUCIONES .
Tantos por ciento en masa .
% en masa de soluto = masa de soluto (g) * 100 /masa de disolvente(g).
Tantos por ciento en volumen .
% en volumen de soluto = volumen de soluto*100/volumen de disolvente.
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